高中三年级化学常识总结 1、 研究物质性质的办法和程序 1. 基本办法：察看法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 第三步：用比较的办法对察看到的现象进行剖析、综合、推论，概括出结论。 2、 电解质和非电解质 1. 概念：①条件：水溶液或熔融状况;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大部分盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3|等。 ③ 删：将反应前后没变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不可以共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42|;Ag+与Cl|等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32|、HCO3|、SO32|、S2|等;OH|与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4|与I|;H+、NO3|与Fe2+等 高中三年级化学常识总结 1、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准情况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 高中三年级化学要点 1、可使溴水褪色的物质如下，但褪色是什么原因每个都不一样：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 3、胶体的聚沉办法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 容易见到的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 4、污染大方气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 5、环境污染：大方污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 6、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 7、人体含水约占人体水平的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 8、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 9、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状况时气体的体积。 10、 短周期中离子半径最大的元素：P。
